Question

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用…………….（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為，………….g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小　 　（填寫字母）．
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟② ， 步驟③g．
（3）實驗步驟⑤中應選用　 　（填字母）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積（填偏大、偏小或無影響）．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）10mL量筒；0.09
（3）A
（4）
（5）偏低
【解析】解：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度，則量取的濃鹽酸的體積偏小，所配置出的溶液的濃度偏低，故A正確；

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會導致HCl的揮發，則所配置的溶液的濃度偏低，故C正確；

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線是正常的，故D錯誤；

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故F錯誤；

F．燒杯中有少量水，對鹽酸溶質的量無影響，則對所配制的溶液的濃度無影響，故F錯誤．

故選AC；（2）步驟②量取7.5mL 1.0molL的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；

步驟③

Mg+	2HCl═MgCl2+H2↑
1mol	2mol
n	0.0075 mol

n=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；

故答案為：10mL量筒；0.09g；（3）

Mg+	2HCl═MgCl2+	H2↑
	2mol	1mol
	0，0075 mol	n（H2）

n（H2）=0.00375mol

V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.084L=84ml，應選100mL量筒；

故答案為：A；（4）由（2）得氣體的物質的量為0.00375 mol，通過⑥的氣體的體積為V mL，Vm= = = L/mol；

故答案為： ．（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，生成的氫氣體積減少，則測量結果偏低，故答案為：偏低．

（1）分析具體操作對n、V的影響，根據c= 分析不當操作對溶液濃度的影響．（2）步驟②量取7.5mL 1.0molL的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；

步驟③假設a全部是鎂結合化學方程式計算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑產生的氫氣的體積即為排出的水的體積，據此選擇量筒的規格；（4）由（3）得氣體的物質的量為0.00375mol，通過氣體的體積為V mL，通過Vm= 來計算；（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，生成的氫氣體積減少．