Question

【題目】25℃時，將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，測得產(chǎn)生氣體的體積（V）隨時間（t）變化如下圖，下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由該實驗可知HX為強酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸的酸性強弱不同，導(dǎo)致等濃度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)生二氧化碳的速率越快，由圖可知酸性：HX> CH3COOH。

A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反應(yīng)開始前，等濃度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正確；

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)是CH3COONa，由于CH3COO—會水解，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正確；

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，溶質(zhì)分別是CH3COONa、NaX，且物質(zhì)的量相等，由越弱越水解的規(guī)律可知，水解程度：CH3COO—>X—，則c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正確；

D. 由該實驗可知HX酸性強于CH3COOH，但無法判斷HX為強酸，故D錯誤；

答案選D。