I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
科目：高中化學 來源： 題型：
（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| c(NH3?H2O) |
| c(OH-) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反應的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號）
II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
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科目：高中化學 來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
”“＜”或“＝”)2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
2SO3 (g) ΔH＝－196.0kJ·mol－1| A．加入V2O5作催化劑 | B．使用過量SO2 | C．高溫 | D．通入過量空氣 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
|
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
① 此合成反應的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝
；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號）
II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
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