【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________________，工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工業上常用2C＋SiO2
Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是________(填化學式，下同)，氧化劑是________。
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為__________________。
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為_________________________________。
（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。
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【題目】取一定質量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：
（1）鹽酸的物質的量濃度為___________；
（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質的量之比_______。
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【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。
（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應①為主反應，反應②和③為副反應。
ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1
ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1
ⅲ．CO(g)==
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1
反應2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________
（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2
CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為________(保留小數點后一位小數)。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________________________________；
②30 min后只改變某一條件，反應達新平衡，根據上表數據判斷改變的條件可能是____(選填字母)；
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。
（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。
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【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應
、電環化反應(electrocyclic reaction)：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。
現有一種五元環狀內酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物)：
回答下列問題：
（1）化合物A中含有的官能團名稱是_____________，D的分子式為________
（2）由C生成D的反應類型為_____________，A形成高聚物的結構簡式為__________________
（3）由F生成G的化學方程式為____________________________________________
（4）化合物H的系統命名為_________________
（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為________________________
（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是____________(填寫結構簡式)
① 具有酚結構；② 僅有一種官能團；③ 具有4種等效氫
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數目為NA
④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數目為2NA
⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和為2NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NA
A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。
(3)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒______________________；
②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；
③C在氧氣中燃燒________________________。
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【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C（CO2）/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：
（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。
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