Question

【題目】物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸是強酸,HCl完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,所以0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液中醋酸溶液反應慢，故A錯誤；B.鹽酸是強酸,完全電離,氫離子濃度為0.1mol/L,所以氫氧根離子濃度為10-13 mol/L,醋酸是弱酸,部分電離, 氫離子濃度小于0.1mol/L，氫氧根離子濃度大于10-13 mol/L,故B錯誤；C. 向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故C正確；D.酸的濃度相同，但是體積大小不知，無法比較消耗氫氧化鈉的多少，故D錯誤；答案：C。