Question

【題目】水煤氣的主要成分是CO，H2 ， 還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2 ． 試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣→（點燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置 ．
B．丙裝置 ．
C．丁裝置 ．
D．戊裝置 ．
（3）寫出丙中的離子方程式 ． 寫出丁中的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）丙→戊→甲→乙→丁
（2）通過檢驗產生的水，來檢驗氫氣；除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗；通過檢驗產生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳；除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗
（3）CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaCO3↓
【解析】解：（1）確定裝置順序：由于混合氣在通過NaOH溶液時會帶出少量水分，所以應先除去CO2 ， 再除去H2O，然后使除去CO2和H2O后的氣體通過灼熱的CuO．反應后生成的混合氣體，先通過無水
CuSO4驗證H2O的生成，再通過澄清的石灰水驗證CO2的生成．如果先通過石灰水，由于會帶出少量水分而干擾水的檢驗．所以裝置順序應為：丙→戊→甲→乙→丁，
所以答案是：丙→戊→甲→乙→丁；（2）A、無水硫酸銅遇水變藍，如果無水硫酸銅變藍，就說明有水生成，也就是說，水煤氣中含有H2 ，
所以答案是：通過檢驗產生的水，來檢驗氫氣；
B、為除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗，我們可選用丙裝置，其中的氫氧化鈉溶液可吸二氧化碳，
所以答案是：除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗；
C、澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，所以我們可以利用丁來驗證CO2的生成，進而證明水煤氣中有CO，
所以答案是：通過檢驗產生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳；
D、濃硫酸可吸收水分，我們可以用戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗，
所以答案是：除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．（3）丙中用氫氧化鈉除去水煤氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣ ， 丁中是用澄清石灰水檢驗水煤氣與氧化銅反應后生成的二氧化碳，根反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaCO3↓，
所以答案是：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaCO3↓．