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根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R²^－和M^＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

原子晶體的熔點大于分子晶體，A 錯
B 錯在此反應中A₂是氧化劑，D₂是氧化產(chǎn)物，氧化性：D₂<A₂
C 錯原子序數(shù)：R＞M
D 對，酸性越強，其對應鹽的堿性越弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（）

A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a

B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C．a(chǎn)和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子

D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（）A

A．X₂+H₂ → 2HX	B．X₂+H₂O → HX+HXO
C．2Fe+3X₂ → 2FeX₃	D．X₂+2NaOH → NaX+NaXO+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是( )

A．Na

B．CI

C．AI

D．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：Z>Y>X

B．M₂Z能與W的單質發(fā)生反應

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。

U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A．235

B．143

C．92

D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高

B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H₂O反應的化學方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

60 27C_O是放射性元素，可用于農(nóng)作物誘變育種。60 27C_O原子的核內中子數(shù)為

A．27

B．33

C．60

D．87

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