Question

取100 mL 0.3 mol·L^-1和300 mL 0.25 mol·L^-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質的量濃度是

A?0.21 mol·L^-1    B.0.56 mol·L^-1

C?0.42 mol·L^-1   D.0.26 mol·L^-1

Answer 1

C

解析：利用溶質不變原理，稀釋前溶液中的H₂SO₄的物質的量等于稀釋后溶液中的H₂SO₄的物質的量來找關系式。

稀釋前，n（H₂SO₄）=0.3 mol·L^-1×0.1 L+0.25 mol·L^-1×0.3 L=0.105 mol

稀釋后，c（H₂SO₄）==0.21 mol·L^-1

c（H⁺）=0.21 mol·L^-1×2=0.42 mol·L^-1