Question

【題目】X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.金屬性：N＞Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C.簡單離子半徑：Q＞N＞X
D.原子序數：Z＞M＞Y＞X

Answer 1

【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、﹣2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低價﹣1，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、﹣4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al元素，故Q為Na元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏鋁酸，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 故C錯誤；
D．原子序數：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），故D錯誤，
故選B．
X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、﹣2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低價﹣1，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、﹣4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al元素，故Q為Na元素，據此解答．