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【題目】在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的標志是（）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同時間內生成n mol A的同時生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數之比為1：3：2

【答案】C

【解析】

化學平衡是指在一定條件下，可逆反應中正、逆反應速率相等，反應混合物各組成成分百分含量不再改變時，反應所處的狀態，由此衍生出的一些結論也可以證明反應已經達到平衡。

A．A的生成速率和C的分解速率均是逆反應速率，不能證明已經達到平衡，故A錯誤；

B．無論是否達到平衡，均有相同時間內生成n mol A的同時生成3n mol B，故B錯誤；

C．A、B、C的濃度不變可作為反應達到平衡狀態的標志，故C正確；

D．A、B、C的分子數之比等于化學計量數之比，并不能表明正、逆反應速率相等，故D錯誤；

故答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

序號	操作	現象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即變為棕色
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	無明顯變化
iii	分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環