Question

【題目】化學計量在化學中占有重要地位．根據計算填空：
（1）1.204×1022個NH3分子的物質的量為 ， 在標準狀況下的體積為mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質的量為 ．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質量為 ．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（SO42﹣）= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol；448
（2）0.6 mol
（3）106 g/mol
（4）0.1 mol/L
【解析】解：（1）1.204×1022個NH3分子的物質的量為 =0.02mol；在標準狀況下的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L；所以答案是：0.02mol； 448；（2）硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子個數比為2：3，則含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質的量為：0.4mol× =0.6mol； 所以答案是：0.6 mol；（3）8gX和10g克Y恰好完全反應生成0.02molZ和15.88gW，根據質量守恒知，Z的質量=8g+10g﹣15.88g=2.12g，Z的摩爾質量= = =106g/mol；所以答案是：106 gmol﹣1；（4）溶液呈電中性，則溶液中滿足：c（Na+）+2c（ Mg2+）=c（Cl﹣）+c（SO42﹣），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2c（SO42﹣），
解得：c（SO42﹣）=0.1mol/L；
所以答案是：0.1 mol/L．