【題目】核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]和脫氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]是人類生命活動中不可缺少的物質，在一定條件下它們都能發生的是①氧化、②還原、③酯化、④水解、⑤加成、⑥中和這六種反應中的( )
A. ①②③⑤ B. ①③④
C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
（1）圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應的熱化學方程式為______________________；分析圖②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應是可逆反應，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。
（2）相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
①反應Ⅰ 能夠自發進行的反應條件是________________________________。
②假設某溫度下，反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
（3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1。
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。
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【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
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【題目】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余為O．已知其相對分子質量不超過300．試求：
（1）嗎啡的相對分子質量；
（2）嗎啡的化學式 ．
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【題目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液與200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比為
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.碳具有還原性，可與氧化鐵反應煉鐵B.濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁
C.乙醇易揮發，可用于溶解油污D.明礬在空氣中穩定，可用于凈化水體
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若該反應在不同條件下的密閉容器中進行,測得下列不同反應速率,其中反應最快的一項是( )
A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 苯酚中羥基對苯環的影響是使苯環上氫原子都變的很活潑
B. 酯在堿性條件下的水解生成相應的羧酸和醇
C. 參與酯化反應的物質一定有兩種
D. 能發生銀鏡反應的物質不一定是醛
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