Question

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

酸性

、

氧化性

性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.6

mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

2

3

mol．

Answer 1

分析：（1）先選擇還原劑，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)相等配平；
（2）根據(jù)元素的化合價是否變化判斷硝酸的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（4）根據(jù)HNO₃與亞銅離子得失電子數(shù)相等計算．

解答：解：（1）NO₃+4H⁺+3e-═NO+2H₂O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以所選的物質(zhì)必須具有還原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cu₂S具有還原性，所以選Cu₂S．Cu₂S和硝酸反應(yīng)，硫元素和銅元素都失電子，一個Cu₂S失10個電子，生成一個NO分子硝酸需得3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是30，其它元素根據(jù)原子守恒配平．3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O
故答案為：；
（2）HNO₃→Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、H₂O，硝酸中各元素的化合價沒變化，所以體現(xiàn)了酸性；HNO₃ →NO，N元素得電子化合價降低，所以硝酸體現(xiàn)了氧化性．
故答案為：酸性、氧化性．
（3）3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O   轉(zhuǎn)移電子
                                    10mol               30mol
                                    0.2mol              0.6mol
故答案為：0.6；
（4）6Cu⁺→2HNO₃
      6mol    2mol
      2mol    

2

3

mol 
故答案為：

2

3

．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，配平方程式時注意硫元素、銅元素都失電子；解（4）時注意：只有根據(jù)得失電子相等正確找出一價銅離子和硝酸的關(guān)系式，計算的數(shù)值才正確．