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化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示（　�。�

A．每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B．反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

C．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

A、依據圖象分析判斷1molA₂和1molB₂反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯誤；
B、應焓變等于反應物能量總和-生成物能量總和；該反應熱△H=+（a-b）kJ?mol^-1，故B正確；
C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故C正確；
D、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯誤；
故選BC．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是( )

A．反應物的多少	B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的說法中正確的是（　　）

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在化學反應中，只有活化分子才能發生有效碰撞而發生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______．