【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是
A. 增大反應物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C. CO2， SO2排放到空氣中都能形成酸雨，應嚴格控制排放
D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（ ）
A．都只由C、H、O三種元素組成
B．都是食物中的基本營養物質
C．都能發生水解反應
D．都能與銀氨溶液發生銀鏡反應
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【題目】我國成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為（ ）
A. 23 B. 55 C. 78 D. 133
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為______。
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為 ，上述現象說明溶液中____結合OH—的能力比______強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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【題目】下列有機物的命名正確的是
A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷
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