【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）
A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
【答案】C
【解析】
A. ①NH4Cl在溶液中完全電離出氯離子和銨根離子，氯離子不水解，②NaCl在溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，氯離子不水解，③HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，氯離子不水解，物質(zhì)的量濃度均為
的上述溶液，
都為，即三種溶液中的關(guān)系是
，故A正確；
B. 
為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，
溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，加水稀釋pH不變，
為強(qiáng)酸，溶液呈酸性，加水稀釋，PH變大，故B正確；
C. 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解促進(jìn)水的電離，溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不促進(jìn)也不抑制水的電離，為強(qiáng)酸，抑制水的電離，所以水電離出的
的關(guān)系是
，故C錯誤；
D. 若向三種溶液中分別加入
的NaOH溶液后，溶液，生成氯化鈉和氨水，溶液呈堿性，溶液，不反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，所以pH最小的是
，故D正確；
綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，
發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。
（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________ g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是
已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O
[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)
CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O
A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因
B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)
C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因
D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。
實(shí)驗(yàn) | 氣體a | 編號及現(xiàn)象 |
| HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 |
SO2 | Ⅱ.溶液較快呈亮黃色 | |
CO2 | Ⅲ.長時間后，溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅳ.長時間后，溶液無明顯變化 |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。
（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。
現(xiàn)象x是______________。
（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。
假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。
假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。
（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。
i.�、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。
ii.�、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。
iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。
電解時間/min | 溶液 | 陽極 | 陰極 |
t1 | 黃色變淺、有少量SO42－ | 檢出I2，振蕩后消失 | H2 |
| 溶液無色、有大量SO42－ | 檢出I2，振蕩后消失 | H2 |
結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。
（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)
溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 | 鹽酸的體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn) |
1 | 20.00 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 |
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______（填選項(xiàng)編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
g、滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
②實(shí)驗(yàn)時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d 。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。
(4) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________
(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，請畫出改進(jìn)后的裝置圖 ________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：
下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是( )
A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NH3和CuO高溫時反應(yīng)能生成Cu和N2，某實(shí)驗(yàn)小組欲利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定某5 g CuO(含Cu)樣品的純度
請回答下列問題:
(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。
(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(3)裝置D的作用為________
(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______
若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為336 mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則測得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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