Question

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示．則下列敘述中正確的是（　　）

A．HA是一種弱酸

B．稀釋前，c（HA）=10c（HB）

C．在M點的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，故A錯誤；
B．HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，則c（HA）＜10c（HB），故B錯誤；
C．M點pH=4，則c（H⁺）＞c（OH^-），如c（B^-）=c（A^-），則c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D．NaB和HB的混合溶液中，因B^-的水解程度和HB電離程度未知，則溶液的酸堿性不能確定，故D錯誤．
故選C．