Question

【題目】在常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】本題主要考查物質的量濃度的計算。盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣倒立在水槽中時，鹽酸完全溶于水，水會充入燒瓶的 ；二氧化氮和水反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的；相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，令氣體的物質的量為a mol，假設燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質的物質的量分別是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol×，n(HNO3)=amol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根據c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其濃度之比為1∶1∶1。答案選A。