Question

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是          。
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是      。
（3）現有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是          。繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

Answer 1

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）4 mol/L （1分）
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol
② 5

解析試題分析：⑴實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
⑵根據c=n/V,得氨氣的物質的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物質的量濃度為：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl₃與氨水反應的離子方程式是A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，沉淀減少的物質的量即為氫氧化鈉的物質的量0.01mol
②由①知Al(OH)₃的物質的量為0.01mol，消耗NH₃·H₂O0.03mol，所以Mg²⁺消耗NH₃·H₂O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,則n（Mg²⁺）=0.005mol=n(SO₄^2-），所以需要1mol/LBaCl₂溶液5ml使SO₄^2-沉淀完全。
考點：離子反應及相關計算