Question

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越______．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是______．
（3）Cu與A組成的原電池，______為負極，此電極反應式為______．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，______先被腐蝕．
（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是______，工業上常用的鋁的冶煉的化學方程式為______ 4Al+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時電壓的讀數；
（2）根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，失去電子；
（4）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕；
（5）鋁熱反應的定義以及電解法制鋁；
解答：解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大，故答案為：大；
（2）根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的結論可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，故答案為：Zn＞B＞A；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，失去電子，所以銅做負極，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（2）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B；
（5）鋁熱反應是鋁粉和金屬氧化物發生的反應，所以鋁熱劑的成分鋁粉和金屬氧化物的混合物，工業上一般用電解氧化鋁來制鋁：2Al₂O₃4Al+3O₂↑，故答案為：鋁粉和金屬氧化物的混合物；2Al₂O₃4Al+3O₂↑．
點評：本題結合表格考查原電池的工作原理，培養了學生分析問題的能力，掌握了原電池工作原理的運用．