【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（ ）
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下：
已知：
(1)A的化學名稱是________________。
(2)H中所含官能團的名稱是____________；有G生成H的反應類型是__________。
(3)C的結構簡式為__________，F的結構簡式為______________。
(4)由D生成E的化學方程式為___________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分異構體，1molX最多可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環境的氫，且峰面積比為3：3：1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式：___________________________。
(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。
(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質a是__________________(填化學式)。
②T1應控制在______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應式________。Al的原子結構示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產Al，原因是________；
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是__________(用化學方程式表示)。
(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________。
(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式_____________；
②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。
(2)乙裝置中，陰極區產物為_________________________。
(3)丙裝置是一種家用環保型消毒液發生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
(1)寫出試管內反應的離子方程式_____________________；
(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________；
(3)實驗中觀察到石灰水中的現象__________，產生上述現象的原因是___________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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