【題目】下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）。
A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于蛋白質的敘述，錯誤的是（ ）
A. 人體血漿中含有漿細胞分泌的蛋白質 B. DNA和蛋白質是染色體的組成成分
C. rRNA能參與蛋白質的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質不能在細胞核發揮作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飲用水中的
對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氧 ⑥KClO3
A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法不正確的是
A. 天津市2018年啟動實施生活垃圾分類，推進生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸、分類處置，下圖是崇仁里社區垃圾處理方法符合政府要求
B. 鍋爐水垢中含有的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，后用酸除去
C. 聚乙炔用碘或鈉等摻雜處理后可形成導電塑料，該導電塑料有固定的熔沸點
D. 具有吸水性的植物纖維加工后可以用作食品干燥劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了一個“黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（ ）
A. 鉛筆芯作陽極，發生還原反應
B. 鉑片端作陰極，發生氧化反應
C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產生
D. 紅字是H+放電，c（OH-）增大造成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發生了______反應；
③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發生了________反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的（Na+和SO42-）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液堿性增強
C. 陰極區溶液pH降低，陽極區溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①該反應的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發進行。
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A___________C，由狀態B到狀態A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
