Question

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。

（1）XW4的空間構型為____，HWO的結構式為____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號）。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。（填化學式）。

（3）W同族上一周期元素單質不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學方程式解釋____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發生反應的離子方程式_________。

（5）NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發生水解的化學方程式________________。

Answer 1

【答案】 正四面體 H-O-Cl 第三周期第ⅣA族 Al>Si>Cl>C HClO4>H2CO3>H2SiO3 2H2O+2F2=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ NCl3+3H2O=3HClO+NH3

【解析】試題分析：本題考查元素的推斷，涉及分子的空間構型、結構式的書寫、元素在周期表中的位置、原子半徑大小的比較、化學方程式和離子方程式的書寫。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z為原子序數大于Y的短周期元素，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素；X與Z位于同一主族，X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，W原子的最外層電子數為14-3-4=7，W為原子序數大于Z的短周期元素，W為Cl元素。

（1）XW4為CCl4，CCl4的空間構型為正四面體。HWO為HClO，HClO的結構式為H-O-Cl。Z為Si元素，Si為14號元素，Si位于第三周期第IVA族。

（2）①根據同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，一般電子層數多原子半徑大，則X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序為AlSiClC。

②非金屬性：ClCSi，C、Si、Cl的最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次為HClO4H2CO3H2SiO3。

（3）W為Cl元素，W同族上一周期元素為F，F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2是因為F2與溶劑水反應，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。

（4）①Y為Al元素，加入一定量的水，Al與NaOH、H2O反應生成NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，含Y元素的鹽為Al2（SO4）3，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液發生雙水解反應生成Al（OH）3和CO2，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（5）NW3為NCl3，根據價鍵規則，NCl3的電子式為：。NCl3滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，NCl3與熱水反應生成HClO，NCl3在熱水中發生水解的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。