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實驗室有甲乙兩瓶無色溶液，其中一瓶為稀鹽酸，另一瓶為碳酸鈉溶液，現進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標況下）氣體。
②量取乙溶液15.00mL，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標況下）氣體。
下列說法正確的是（）

A．甲是鹽酸，乙是碳酸鈉	B．甲是碳酸鈉，乙是鹽酸
C．②中的反應離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O	D．無法判斷

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有一固體粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一種
或幾種，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有              ，肯定沒有                  ，
可能有                  。
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100 mL，滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L^－¹且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系，則該溶液中所含陽離子的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法中正確的是（）

A．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉化為乙烷

B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀

C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后分液

D．從海帶中提取溴：將干海帶灼燒后冷卻溶于水，過濾，往濾液加入CCl4，振蕩靜置分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列4

組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是
①黑色粉末FeO Fe₃O₄   Fe   CuO
②白色粉末  （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl     NaSO₄ NaCl
③無色溶液   乙醛乙醇乙酸  乙酸乙酯
④有機溶劑   苯     四氯化碳  己烯   無水乙醇

A．③④

B．①②

C．①②④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO₃)₂②KCl ③NaOH ④CuSO₄⑤Na₂SO₄如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們——鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是

A．④③①⑤②

B．④①③⑤②

C．①⑤③④②

D．③④①⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca²^＋

B．通入少量Cl₂后，溶液變為黃色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I^－

C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO₃²^－或SO₃²^－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明一定有SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是：（）

A．稀鹽酸

B．

稀硝酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)海水中化學資源的綜合開發利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是
__________________。（用“”表示）
II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用___________（寫化學式）。
（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、_________。
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）加熱到523^OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。
（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化學方程式是_____________________________。
（2）現用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

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