Question

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是

1. A.
   室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8
2. B.
   室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3
3. C.
   醋酸中加水后，溶液的pH升高
4. D.
   0.1mol·L^-1的CH₃COOH導電能力不如0.1mol·L^-1的鹽酸強

Answer 1

C
A正確，CH₃COONa為鹽，溶液的pH=8為堿性，所以該鹽為強堿弱酸鹽，醋酸為弱酸；B正確，如醋酸為強酸，則溶液的pH=1，當此時溶液的pH=3即醋酸為弱酸；C錯，醋酸加水后，氫離子濃度降低，溶液的PH升高，但不一定是說明醋酸是弱酸；D正確，溶液的導電能力與溶液中的自由移動的離子濃度大小有關。