Question

【題目】將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發生反應，一段時間內測得各物質的量變化如圖所示． 請解答下列問題：

（1）反應的化學方程式用A，B，C可表示為 ．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是 ．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態）時反應物的轉化率（轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，計算結果保留1位小數）

Answer 1

【答案】
（1）2C?A+3B
（2）0.03mol/（L?min）
（3）解：C的轉化率為： ×100%=66.7%，答：該條件達到反應的限度（平衡狀態）時反應物的轉化率為66.7%．
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量增加，C的物質的量減少，則A、B為生成物，C為反應物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：2CA+3B， 所以答案是：2CA+3B；（2）v（B）═ = =0.03mol/（Lmin），所以答案是：0.03mol/（Lmin）；