Question

（2010?徐匯區二模）如圖為元素周期表的短周期部分．請填空．
（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式

，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是

Al³⁺

；
（2）A元素可形成化合物Fe（AO）₅，該物質常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（AO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表

五

周期

ⅦA

族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為

HIO+HCl=ICl+H₂O

．

Answer 1

分析：由短周期元素在周期表中的位置關系可知：A為碳元素、D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素，
（1）A原子外圍電子排布式為2s²2p²，據此畫出A原子最外層電子的軌道表示式；
電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
（2）由常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體；
（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，實質是氨氣分子以氫離子結合生成銨根離子；
（4）M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族；
HIO具有兩性，與鹽酸反應表現堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，反應生成ICl、H₂O．

解答：解：由短周期元素在周期表中的位置關系可知：A為碳元素、D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素，
（1）A原子外圍電子排布式為2s²2p²，A原子最外層電子的軌道表示式為，
電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：；Al³⁺；
（2）由常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族．
HIO具有兩性，與鹽酸反應表現堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，與鹽酸反應生成ICl、H₂O，反應方程式為：HIO+HCl=ICl+H₂O，
故答案為：五；ⅦA；HIO+HCl=ICl+H₂O．

點評：本題考查結構位置性質關系、常用化學用語、晶體結構與性質等，難度不大，注意整體把握周期表的結構，（4）中注意根據信息寫成堿的形式，再根據酸堿中和反應書寫．