Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子
②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數為0.02N_A
④3N_A個NO₂分子跟水分子充分作用，轉移的電子數為2N_A
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數為3N_A
⑥含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生N_A個SO₂氣體分子
⑦一定條件下，1molN₂與足量H₂反應，可生成2N_A個NH₃分子．
A．②③④
B．①③④⑥
C．②③⑤⑦
D．④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】分析：①氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質量=22.4dg/mol；
③質量換算物質的量結合硫酸氫鈉的構成離子計算；
④依據二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的化學方程式計算判斷；
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應，電子轉移依據氯氣計算分析；
⑥過量的銅與濃硫酸反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應；
⑦氮氣和氫氣合成氨是可逆反應．
解答：解：①膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以膠體粒子小于N_A個，故①錯誤；
②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質量=22.4dg/mol；一個分子的質量為22.4d/N_Ag，故②正確；
③1.20g NaHSO₄晶體物質的量為0.01mol，含陽離子Na⁺和陰離子HSO₄^-的總數為0.02N_A，故③正確；
④二氧化氮和水反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3N_A個NO₂分子跟水分子充分作用，轉移的電子數為2N_A；故④正確；
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應，電子轉移依據氯氣計算，電子轉移為2mol，轉移的電子數為2N_A；故⑤錯誤；
⑥過量的銅與濃硫酸反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應，可產生SO₂氣體分子小于N_A個，故⑥錯誤；
⑦氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底，故⑦錯誤；
綜上所述：②③④正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查膠體粒子的判斷、氣體密度的計算應用、氧化還原反應的電子轉移數計算、可逆反應的應用判斷、反應過程的定量分析．