【題目】SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應，完全生成SF6(g)的熱效應為( )
A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ
C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題： 
（1）B的電子式為 ， E的化學式為 ．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環境的污染，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是______________________
A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出）
根據以上信息填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A______ G__________ ；
（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現象：______________________________________；
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，正確的是（ ）
A. 已知酸性：H2CO3>HClO>
，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現白色沉淀： 
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至
沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2
H2CO3
2H++
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【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發生下列反應：2M(g) + 3N(g)
xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%
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