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下列有關鋼鐵腐蝕說法正確的是

A．鋼鐵腐蝕時鐵作正極

B．鋼鐵腐蝕時鐵發生的反應為：Fe-3e ^- = Fe³⁺

C．在堿性環境中正極反應式為：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

D．在酸性環境中正極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

鋼鐵腐蝕時鐵作負極：Fe-2e ^- = Fe²⁺；在酸性環境中發生析氫反應，正極反應式為：2H⁺ + 2e^—=H₂↑；在弱酸性或接近于中性的環境中發生吸氧腐蝕，正極反應式為：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu²^＋

R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進行的程度受和的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在如下圖所示的裝置(都盛有0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：t₁時刻斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，t₂時刻斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

A．t₁時刻開始斷開K₂，閉合K₁一段時間，溶液的pH要變大

B．t₂時刻斷開K₁，閉合K₂時，b極上的電極反應式為：2H^＋＋2e^—＝ H₂↑

C．t₁時刻斷開K₂，閉合K₁時，a極上的電極反應式為：4OH^—―4e^—＝O₂↑ ＋2H₂O

D．t₂時刻斷開K₁，閉合K₂時，OH^－向b極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A	B	C	D
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH不變	乙電極上的電極反應：2H^＋＋2e^－＝H₂↑	電解初期總反應： Cu＋2H^＋ Cu²^＋＋H₂↑	鹽橋中的K^＋移向KI溶液