Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質的量分數隨pH的變化如圖所示，下列說法中不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常溫下，電離常數K(HA-)=10-3

D. W點的溶液中pH=3-lg3

Answer 1

【答案】A

【解析】A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B. 根據A的分析，Na2A溶液水解顯堿性，NaHA溶液不水解，只存在電離顯酸性，故B正確；C. 根據圖像，pH=3時，c(HA-)=c(A2-)，常溫下，電離常數K(HA-)== 10-3，故C正確；D. W點c(HA-)=0.075mol/L，c(A2-)=0.025mol/L，則溶液中c(H+)==3× 10-3 mol/L，pH=3-lg3，故D正確；故選A。