Question

【題目】（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。

（2）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ，該反應(yīng)的

離子方程式為： 。

（3）已知 F是氧化性最強的元素，在與其他元素化合時只表現(xiàn)出負價，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反應(yīng)中，若有27克H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S

（2）K2SO3；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O（3）0.4NA

【解析】

試題分析：元素處于最高價時只有氧化性，其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2＋、H＋；元素處于最低價時只有還原性，只有還原性的是S2－、I－；元素處于中間價時既有氧化性又有還原性，既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S；（2）氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是K2SO3，該反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。（1）根據(jù)方程式3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，O元素化合價由-2價升高到0價，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br元素化合價由+3價降低到0價，則由H2O還原的BrF3為mol，若有27克H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x，則，x=0.4mol，分子數(shù)為0.4NA。