Question

【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

①Mg(Al)

試劑：________；離子方程式：_____________________。

②CO2(HCl)

試劑：________；離子方程式：_____________________。

(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

Answer 1

【答案】 NaOH 2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—＋3H2↑ 飽和NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O AlCl3＋3NaOH == Al(OH)3↓

【解析】（1）本題考查物質的除雜，①Mg和Al都活潑金屬，都能與酸反應，但Al能與氫氧化鈉反應，Mg不與氫氧化鈉反應，因此所加除雜試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；②除雜時能把雜質轉化成目標物質，利用鹽酸的酸性比碳酸強，用鹽酸得到CO2，但不能用Na2CO3溶液，因為CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，因此使用飽和的碳酸氫鈉的溶液，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；（2）本題考查離子反應方程式改寫成化學反應方程式，①酸用強酸，碳酸鹽是可溶的，不能伴隨其他反應，因此酸可以用硝酸、鹽酸、硫酸，碳酸鹽可以是碳酸鈉，也可以是碳酸鉀，因此反應方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋＋H2O，或者Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；②用可溶性鋁鹽和強堿反應，因此AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl。