【題目】下列說法正確的是
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B．22.4 L水在標況下的質量為18g
C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4 mol/L
D．從1 L NaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原1 L溶液相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）海水是巨大的資源寶庫，工業上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
操作Ⅱ發生反應的離子方程式為： ；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為＋5和－1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發生反應的離子方程式： 。
（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
上表為苯、溴和溴苯的相關數據 ，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0mL液態溴。
向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。
① A的容積最適合的是________(填編號)。
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
② 收集溴苯時，應根據_______(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為__________。
③ 在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質有________________(填化學名稱)。
④ 某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發生的是取代反應而不是加成反應。
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續滴加少量的硝酸銀溶液。
如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發生的是取代反應。該實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如圖．請回答：
（1）乙烯雌酚中含氧官能團的名稱是 ．
（2）1mol乙烯雌酚最多能與 mol H2發生加成反應．
（3）下列關于乙烯雌酚的說法正確的是 （填序號）．
①具有弱酸性 ②分子式為 C18H20O2 ③能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
（4）乙烯雌酚發生加聚反應所得產物的結構簡式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。
（1）A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。
（2）寫出反應②的化學方程式：_______________________________________________。
寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：_______________________________________________。
（3）下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。
上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。
A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾
C．①分液；②蒸餾；③蒸餾 D．①蒸餾；②分液；③分液
（4）滿足與C互為同系物，且相對分子質量比C大56的分子的同分異構體有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
（1）金屬M為 。
（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。
（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：
⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
⑵ 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式： 。
⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式： 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是 。
⑸ 上述流程中可以循環使用的物質有石灰、CO2、 和 （寫化學式）。
⑹ 若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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