【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲
中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.圖乙
表示氫氟酸為弱酸，且a點
的數值比b點數值大
C.圖丙
表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.圖丁
表示
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲線
【答案】A
【解析】
A．圖示中的各物質計量數與熱化學方程式相同，焓變等于正反應的活化能與逆反應的活化能之差，A項正確；
B．鹽酸是強酸，對比可知氫氟酸是弱酸；a、b兩點對應的溫度相同，所以Kw應相同，B項錯誤；
C．橫軸表示時間，“先拐先平數值大”，即乙的壓強比甲的壓強大，該反應是正向氣體分子數減小的反應（注意D為固體），乙相對于甲來說相當于加壓，加壓，該平衡正向移動，反應物的含量降低，而所給圖示中甲、乙條件下反應物的含量是相等的，C項錯誤；
D．因醋酸是弱酸，所以當加入20mLNaOH溶液時，剛好反應完全，生成醋酸鈉溶液，此時溶液顯堿性而不是pH=7，D項錯誤；
所以答案選擇A項。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表：
現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應，為提高CO2的轉化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為____，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為____。
（3）工業上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
實驗 步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量 無色氣體，在液面 上方變紅棕色 | Fe表面無明 顯變化 | 常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產生無色氣體，在液面上方變紅棕色 | Cu表面產生紅 棕色氣體 |
請回答下列問題：
（1）①中氣體由無色變為紅棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。
（2）②中的現象說明Fe發生了______現象，產生的原因是________________________。
（3）對比①②中的現象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。
（4）對比③④中的現象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。
（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現出氧化性外，還表現出____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ �。�
A.常溫下，中性溶液中，
、
、
、
能大量共存
B.向含有
的溶液中通入
充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=__________（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數與s電子數相等 |
C基態原子的價電子排布為nsn－1npn＋1 |
D的能層數與C相同，且電負性比C大 |
E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
（1）C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形，C簡單離子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是___；
②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：________。
（3）G位于____族___區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為____；
（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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