【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是
A.甲裝置中鋅為負極，發生還原反應；銅為正極，發生氧化反應
B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性
C.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e- = 2Na＋
D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口
【答案】B
【解析】
A．鋅銅原電池中，鋅作負極失電子，發生氧化反應；銅作正極得電子，發生還原反應，故A錯誤；
B．由于Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時，Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對增加而帶負電。兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產生電流的現象。當有鹽橋存在時，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，陽離子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應得以繼續進行，從而使原電池不斷產生電流，故B正確；
C．電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，Na+→Na，得電子過程,發生在陰極。Cl→Cl2，失電子過程，發生在陽極；鐵是活性電極，作陽極時鐵失電子得不到氯氣，故鐵作陰極，鐵電極上的電極反應為：Na++e＝Na，故C錯誤；
D．乙裝置中鐵作陰極，得到鈉；石墨作陽極得到氯氣。故B是鈉的出口，A是氯氣的出口，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是__(填C1、C2或C3)。
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是：__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。
SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變
C.反應①和總反應均為放熱反應
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高溫度時，b點一定會向c點移動
D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，正、逆反應的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應的化學平衡常數很大，則該反應會在較短的時間內完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：
實驗編號 | HA物質的量濃度/(molL-1) | NaOH物質的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
請回答：
（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。
（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。
（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.滴定過程中，當 pH=4 時，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c(
)+c(
)
B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大
C.點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1
D.滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6 ；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)D元素原子的價電子排布式是________。
(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號為________________。
(4)F元素位于元素周期表的________區，其基態原子的電子排布式為________________。
(5)G元素可能的性質________。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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