Question

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                  。

（3）與CO₂是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）

a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        （填標(biāo)號(hào)）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

 

Answer 1

【答案】

（1）     N>O>C           

（2）     H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，

  對(duì)O—H 鍵排斥力減小   （3）                      

（4）①        3            ②       d       （5）        c   

【解析】