Question

【題目】配平下面的化學方程式：

___MnO2＋___HCl(濃)= ___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O

每當有1molCl2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

【答案】 1 4 1 1 2 2

【解析】考查氧化還原反應的配平，MnO2中Mn由＋4價→＋2價，化合價升高2價，Cl2中Cl由－1價→0價，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是2價，根據(jù)原子守恒配平其他原子，即MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol。