Question

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：

（1）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。

（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是__________（填化學式）。

Answer 1

【答案】2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑第三周期ⅡA族Na2O2

【解析】

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1，則甲含有11個電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2，則丙的核電荷數為8，所以丁為O。結合元素周期律解答。

根據以上分析可知甲為Na，乙為Mg，丙為C，丁為O，則

（1）甲為Na，與水反應反應生成氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（2）乙為Mg，Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族；

（3）丙為C，丙元素的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為；

（4）甲和丁分別為Na和O，二者反應生成的Na2O2具有強氧化性。