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在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為

A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

試題分析：根據反應的方程式Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O并結合圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是10ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20ml，即Al³^＋和Mg²^＋的個數之比是1∶1，因此Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比1∶2，答案選D。
點評：該題的關鍵是依據圖像和反應的化學方程式，找出消耗氫氧化鈉溶液體積之間的關系。
白鷺洲中學2012—2013學年度高一年級上學期第一次月考

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×10²³個分子

B．含有6.02×10²³個He原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C．常溫常壓下，11.2LCl₂含有的Cl₂分子為0.5mol

D．標準狀況下，11.2LH₂O含有的H₂O分子為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅與1 mol·L^-1的硝酸反應，如果c(NO₃^-)下降0.2 mol·L^-1，則溶液中c(H⁺)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）（）

A．0.2 mol·L^-1

B．0.4 mol·L^-1

C．0.6 mol·L^-1

D．0.8 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：

A．標準狀況下，22.4L任意比混合的H₂和CO₂的氣體中含有的分子總數均為N_A

B．水的摩爾質量等于N_A個水分子的相對分子質量之和

C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

D．分別由N_A個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．25℃，101KPa條件下，24.5L的N₂和CO混合氣體含有的原子數大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O單鍵

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為N_A/n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不正確的是

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37

C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）根據所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的質量為，其中含有個電子；標況下 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發明。西漢《淮南子·萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是，氧化劑是；該反應的離子方程式為：。
（3）就有關物質的分離回答下面的問題。
①現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^－³	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
答：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與100mL 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是( )

A．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液	B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH₄)₂SO₄溶液	D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

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