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北京時間2011年3月11日13時46分日本發生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發周邊多國恐慌。其中

是核電站最重要的工業原料，在自然界的豐度很低。下列有關

說法正確的是

A．原子核中含有92個中子	B．原子核外有143個電子
C．是的核素	D．比少3個中子

對于某一具體的原子，其表示方法為： A ZX，其中A為質量數，Z為質子數；且
質量數=質子數+中子數；質子數=核電荷數=核外電子數，所以
A錯，

原子核中含有92個質子，中子數=235—92=143；
B錯，

原子核外電子數為92
C錯，

與

互為同位素；質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素
D正確，

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：
_________________________________ 。
（4）寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni²^＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化 D. CO、H₂S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe²^＋距離相等且最近的S²^－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方

案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產品m₂g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成

100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：
KX + Y_n + H₂O →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變為0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現氧化性（對NaI）又可表現還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解

反應的化學方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
①HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：_______ ；
②下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O	C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2