【題目】元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有
A.32種B.18種C.10種D.7種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發生反應：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.上述反應的△H＜0
B.壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃時該反應平衡常數為1.64
D.壓強為P4時，在y點：V正＞V逆
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：甲 
乙 丙，下列說法不正確的（ ）
A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B.若乙為NaHCO3 ， 則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質的量為0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm﹣3）與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物質的量濃度相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①寫出該反應的平衡常數K的表達式
②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 
請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數據加以說明 ．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
