Question

某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

A        B         C         D        E
（1）實驗室制備Cl₂依據的原理是（化學方程式）：                                  ，應選用上圖A、E裝置中的           （填序號）制Cl₂，反應中濃鹽酸所表現出的性質是              、               。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是                                 。
（3）NaOH溶液與Cl₂反應的離子方程式：                                  。
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是                              。

Answer 1

（10分）（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑；E； 酸性、還原性
（2）溶液由無色變為紅色（3）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O   （4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

解析試題分析：（1）實驗室制取氯氣的原料是二氧化錳和濃鹽酸，反應的化學方程式是MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑。由于反應需要加熱，所以應該選擇E裝置。由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價降低，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性。
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，所以，B試管中的現象是溶液由無色變成紅色。
（3）氯氣能和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。
（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，從而使氣體失去漂白性，反應的化學方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
考點：考查氯氣和SO₂的制備、氯氣和SO₂漂白性實驗探究
點評：該題是中等難度實驗題的考查，試題基礎性強，緊扣教材，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計能力，有助于提高學生的應試能力，提升學生的學科素養。答題時注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質反應生成無色物質。