Question

已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產物又能化合生成B，B在工農業生產中有著廣泛的用途．有關物質之間的轉化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出物質B的電子式

；
（2）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是

均為氧化還原反應

；
（3）寫出反應⑦的化學方程式

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑

；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式

Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

；
（5）D是實驗中常用的物質，檢驗D是否變質的方法是：

取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質

．

Answer 1

分析：根據“B極易分解冷卻時分解產物又能化合生成B”等信息可判斷B是NH₄Cl，再根據“E、F都是氣體”“E可以連續兩發生被氧化”等信息可判斷E是NH₃、F是NO₂、進而可判斷C是H₂O、H是HNO₃，A為金屬，所以X為H₂，C為水與金屬A在高溫下反應可生成H₂，則A為Fe，D為FeCl₂，Y為FeCl₃，反應⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應，結合物質的性質解答該題．

解答：解：根據“B極易分解冷卻時分解產物又能化合生成B”等信息可判斷B是NH₄Cl，再根據“E、F都是氣體”“E可以連續兩發生被氧化”等信息可判斷E是NH₃、F是NO₂、進而可判斷C是H₂O、H是HNO₃，A為金屬，所以X為H₂，C為水與金屬A在高溫下反應可生成H₂，則A為Fe，D為FeCl₂，Y為FeCl₃，反應⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應，則
（1）B是NH₄Cl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）以上反應①～④、⑥～⑦中都有單質參加反應，并生成化合物，為氧化還原反應，反應⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應，也為氧化還原反應，則均為氧化還原反應，
故答案為：均為氧化還原反應；
（3）反應⑦為Fe和水在高溫下的反應，方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）過量Fe與HNO₃濃溶液反應，生成Fe²⁺和NO₂，反應的離子方程式為Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（5）D為FeCl₂，具有還原性，易被氧化生成FeCl₃，可通過KSCN與Fe³⁺反應溶液呈紅色的現象判斷是否變質，方法是取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質，
故答案為：取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，明確物質的種類為解答該題的關鍵，注意根據物質的反應現象、特性作為推斷的突破口．