Question

【題目】（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數目之比是________。

（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，則c(K＋)為________。

（3）相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

（4）A物質按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是O2密度的m倍，則A的摩爾質量為______________。

（5）某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為________mol/L；氨水的質量分數為________。

Answer 1

【答案】1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 80m g/mol 或

【解析】

（1）首先假設溶液質量為100g,根據KOH的質量分數計算KOH和水的質量，再根據公式n=m/M計算KOH和水的物質的量，進而計算溶液中OH-與H2O數目之比；

（2）溶液呈電中性，根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42)，帶入數據即可計算c(K+)；

（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分別與硝酸銀溶液反應，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的質量之比為3:2:1，即物質的量之比為3:2:1，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒計算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量，再根據V=可知，溶液濃度相等時，體積之比等于物質的量之比；

（4）相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，由此可得混合氣體的平均摩爾質量，假設有2molA反應生成1molB、2molC、2molD，則可計算出生成物的總質量，再根據質量守恒定律可知2molA的質量與1molB、2molC、2molD的總質量相等，再根據摩爾質量M=m/n計算A的摩爾質量；

（5）根據公式n=V/Vm計算氨氣的物質的量，再根據c=n/V計算氨水的物質的量濃度；根據m（溶液）=ρV計算溶液的質量，m=nM計算氨氣的質量，進而根據計算氨水的質量分數。

（1）假設溶液質量為100g，則KOH的質量=100g×28%=28g，水的質量=100g28g=72g，KOH的物質的量、水的物質的量，故溶液中OH-與H2O數目之比=0.5mol:4mol=1:8；

故答案為：1:8；

(2)溶液呈電中性，忽略水的電離根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42)，則：c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L；

故答案為：0.2mol/L；

(3)相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與硝酸銀溶液反應，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的質量之比為3:2:1，即物質的量之比為3:2:1，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒，則n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)==1mol、n(AlCl3)==mol，再根據V=可知，溶液濃度相等時，體積之比等于物質的量之比，故V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=3mol:1mol:mol=9:3:1；

故答案為：9:3:1；

（4） 相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體在相同條件下的密度是O2密度的m倍，則混合氣體的平均摩爾質量為32m g/mol，假設有2molA反應則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質量=32mg/mol×(1+2+2)mol=160mg，反應前后質量不變，則A的質量為160m g，其摩爾質量；

故答案為80m g/mol；

（5）該狀況下aL氨氣的物質的量，溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,則該氨水的物質的量濃度；所得溶液的密度為ρg/mL,則溶液質量m（溶液）=bmL×ρg/mL=bρg，溶質氨氣的質量，則氨水的質量分數為；

故答案為：；或。