【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫藥上有廣泛的用途，其部分生產流程如圖所示。
FeCl3·6H2O
FeOOH
納米四氧化三鐵
下列有關敘述不正確的是
A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質的直徑相當
B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C．在反應①中環丙胺的作用可促進氯化鐵水解
D．反應②的化學方程式是6FeOOH+CO
2Fe3O4+3H2O+CO2
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A．該“84消毒液”的物質的量濃度為 4.0 mol·L1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生現需450 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時正確的操作順序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）
（5）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_________________。
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【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是
A. 該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O
B. 電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C. 當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g
D. 該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出
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【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。
(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業生產中，陽極的電極反應式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現_________現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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【題目】早期火箭發動機使用的推進劑為液氧和汽油。火箭發射過程中，推進劑的燃燒是將( )
A. 化學能轉化為熱能 B. 動能轉化為熱能
C. 化學能轉化為電能 D. 熱能轉化為化學能
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【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途。回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應中氧化劑的化學式為________ ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________（寫化學式）。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式_________________________ 。
④濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是______________ （寫化學式）。
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。
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【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是
A. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B. 食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
C. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D. PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
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