Question

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

(3)2 min時(shí)，Y的濃度為___________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_____________。

Answer 1

【答案】2 3X+Y 2Z 0.45mol/L 0.075 mol/（L·min）

【解析】

（1）反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）根據(jù)圖象可知X和Y的物質(zhì)的量是減小的，Z的物質(zhì)的量是增加的，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)c=n/V計(jì)算Y的濃度;

（4）根據(jù)v==計(jì)算。

(1)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案：2

(2)根據(jù)圖象可知X和Y的物質(zhì)的量是減小的，Z的物質(zhì)的量是增加的，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物；根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式；

根據(jù)圖象可知△n（X）=1.0mol－0.7mol=0.3mol，△n（Y）=1.0mol－0.9mol=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3:1:2，方程式為 3X+Y 2Z ；

答案： 3X+Y 2Z

(3)2 min時(shí)，Y的濃度為c===0.45mol/L；

答案：0.45mol/L

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率：v====0.075 mol/（L·min）；

答案：0.075 mol/（L·min）