【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。
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【題目】某溫度下的固定容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其濃度與時間的關系如下表。下列說法錯誤的是( )
A. 0 min時正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 0～40 min內，正反應速率大于逆反應速率
C. 50 min時達到了化學平衡，此時正反應速率等于逆反應速率
D. 50 min及以后的時間內，都處于平衡狀態，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應停止了
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【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
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【題目】下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。
（3）C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型為________。
（4）化合物D2A的立體構型為________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________________________________________。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝0.566 nm，F的化學式為________；晶體F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表達式）
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