Question

【題目】純的疊氮酸（HN3）是一種弱酸，常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.該滴定過程中應(yīng)用酚酞作指示劑

B.若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L

C.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

D.點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(N)>c(Na+)>c(HN3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH與HN3等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液顯堿性，滴定時(shí)選擇在堿性條件下變色的指示劑，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；

B．B點(diǎn)pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，B點(diǎn)NaOH與HN3恰好反應(yīng)生成NaN3，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HN3）+c（H+），則c（HN3）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L，故B正確；

C．因?yàn)?/span>A點(diǎn)時(shí)，NaOH存在，抑制水的電離，C點(diǎn)時(shí)HN3過量，也抑制水的電離，只有B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，只存在鹽類的水解，促進(jìn)水的電離，所以B點(diǎn)水的電離程度最大，B點(diǎn)后水的電離程度逐漸減小，則曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）先增大后減少，故C錯(cuò)誤；

D．D點(diǎn)時(shí)，加入的HN3的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（N3-）+c（OH-）可知：c（N3-）＞c（Na+），結(jié)合物料守恒2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-）可得：c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3），故D正確；

答案為C。