Question

【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 則下列說法中正確的是（ ）
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO 為1.0×10﹣3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因胃酸可與CO 反應生成水和二氧化碳，使CO 濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO （aq） 向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與Ksp大小無關，故A錯誤； B．已知1L溶液中n（SO ）=0.001mol，n（Ba2+）=0.01mol，則c（Ba2+）=0.01mol/L，則c（SO ）=0.001mol/L，Qc（BaSO4）=0.01×0.001=10﹣5＞Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， 所以能使SO 完全沉淀，故B錯誤；
C．常溫下，向試管中加入飽和Na2CO3溶液，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32﹣轉化BaCO3 ， 屬于沉淀的轉化，碳酸鋇能溶于鹽酸，故可清洗，故C正確；
D．根據BaSO4的溶解平衡：BaSO4Ba2++SO ，H+對于該平衡無影響，硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解；
根據BaCO3的溶解平衡：BaCO3Ba2++CO ，H+能與CO 反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；增大了碳酸鋇的溶解度，故D錯誤；
故選C．
A．根據BaCO3的溶解平衡：BaCO3Ba2++CO ，H+能與CO 反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；
不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
B．當Qc（BaSO4）＞Ksp（BaSO4）時，可生成沉淀；
C．難溶電解質的溶解平衡中，溶度積小的電解質也能向溶度積大的電解質轉化，注意濃度的大小問題；
D．根據BaSO4的溶解平衡：BaSO4Ba2++SO ，H+對于該平衡無影響；
BaCO3Ba2++CO ，H+能與CO 反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動．